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    有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验

    装置

    部分实

    验现象

    a极质量减小，b极质量增大

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A．a>b>c>d　　　　B．b>c>d>a        C．d>a>b>c       D．a>b>d>c


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)                △H1＝－74.5kJ·mol－1

         Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)         △H2＝－64.4kJ·mol－1

         Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝      ▲      。

    （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

    ①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为   ▲   。

    “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为        ▲        。

    ③该工艺中，可以循环使用的物质有    ▲    。

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：

    Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

    每生成27gAl转移电子的物质的量为    ▲    。

    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为   ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中

    Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：

    ①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

    ②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

    ④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：

    2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

    ⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥   ▲    mol·L－1。

    （2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为   ▲   。

    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将  ▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （4）计算血样中Ca2＋的含量（写出计算过程）。

       ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写错误的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+YM+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是(　　)

    A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

    B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

    C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（  ）

    A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)             B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

    C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)           D．υ(H2)＝0. 4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

    A

    C

    B

    (1)A的氢化物分子式为            ，

     (2)B在周期表中位于第            周期族；

    (3)C的单质分子式为            ，C的单质溶于水所得溶液叫            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡

       沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

    B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

    C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

    D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数

    为 ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    化合反应

    B．

    置换反应

    C．

    分解反应

    D．

    复分解反应

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