下列反应类型中.一定不属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）

A．

化合反应

B．

置换反应

C．

分解反应

D．

复分解反应

考点：

氧化还原反应．.
专题：	氧化还原反应专题．
分析：	根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．
解答：	解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选； B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选； C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选； D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．
点评：	本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验

装置

部分实

验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d　　　　B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式；

③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺ 。

(2)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a. 称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为 [ 已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为

④下列操作会导致样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E

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科目：高中化学 来源： 题型：

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；

A、B是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是极（填“阴”或“阳”）， B极逸出

（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为。

B极上的电极反应式为。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极的材料是，电极反应式是　　　　。

② B电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列操作中正确的是（　　）

	A．	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
	B．	用托盘天平称取5.57 g KCl固体
	C．	配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
	D．	容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏