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    下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    　

    A．

    Na+和Li+

    B．

    CO和CO2

    C．

    H2O和H3O+

    D．

    NO和CO


    考点：

    原子构成．.

    专题：

    原子组成与结构专题．

    分析：

    在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．

    解答：

    解：A、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故A错误；

    B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；

    C、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，H3O+核外电子总数是10，故C正确；

    D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

    A

    C

    B

    (1)A的氢化物分子式为            ，

     (2)B在周期表中位于第            周期族；

    (3)C的单质分子式为            ，C的单质溶于水所得溶液叫            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

       A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

       B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

       C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

       D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）

    　

    A．

    化合反应

    B．

    置换反应

    C．

    分解反应

    D．

    复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）

    　

    A．

    过滤

    B．

    萃取

    C．

    蒸发

    D．

    先过滤后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或装置正确的是（　　）

    　

    A．

    点燃酒精灯

    B．

    蒸馏

    C．

    过滤

    D．

    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（      ）

    A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

    (2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的

    是_______（填序号字母）。

    A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

     (3)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是                                                                                         

    A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0

    B．4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

    C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)   ΔH>0   

    D．2 NH3(g)N2(g) ＋3H2(g)   ΔH>0

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