Question

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                            ；

③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺                    。

(2)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.      称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；         

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄ 溶液反应的离子方程式                         

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             [ 已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                              

④下列操作会导致样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶         

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 

c． 滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

Answer 1

（1）①过滤、洗涤（各1分）。

②4FeCO₃＋O₂  2Fe₂O₃＋4CO₂（2分）。

③取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴K MnO₄ 溶液。如

果溶液紫红色褪去，则有Fe^2＋ （2分）。

（2）①5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=Fe^3＋＋2Mn^2＋＋4H₂O（2分）。

②0.9754（或97.54%）（2分）。

③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且半分钟内不变色（2分）。

④b c（2分）。