根据热化学方程式:S ΔH＝-Q kJ·mol-1(Q>0),则下列分析正确的是A．1mol S的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB．1mol S反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量C．S ΔH < -Q kJ·mol-1D．1个 S完全反应可放出 Q kJ的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1

D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．298K 101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3NA

B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

⑴操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是 (写出两条)

⑵固体Y中主要含有。(填写化学式)

⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________，请写出离子反应方程式。

⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。

⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：

称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：

I2 ＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－

则所测定产品中重铬酸钾的纯度为。

⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是。

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：I－ > Fe2+ > Br－

B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－