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    10．黄铁矿的主要成分是FeS2，FeS2读作“过硫化亚铁”，它是离子化合物，其中有类似于Na2O2结构，则下列说法中正确的是（　　）
    A．与盐酸反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
    B．在FeS2中，硫元素的化合价与辉铜矿（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合价相同
    C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
    D．若FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，则1mol FeS2在反应中将失去6mol e-

    分析 A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢；
    B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价；
    C、铁为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；
    D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移．

    解答 解：A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑，故A正确；
    B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价，元素的化合价相同不同，故B错误；
    C、铁为26号元素，有四个电子层，最外层电子为2个电子，位于第四周期第Ⅷ族，故C错误；
    D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，4mol FeS2在反应中将失去44mol e-，1mol FeS2在反应中将失去11mol e-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁元素及其化合物性质的分析，氧化还原反应的电子转移计算，掌握反应特征和物质性质是解题关键，题目难度中等．

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    20．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（　　）
    A．使用催化剂B．使用尾气吸收装置
    C．使用H2作原料D．使用吸收塔设备

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    1．下列物质中，属于酚类的是　（　　）
    A．B．C．D．

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    18．X、Y、Z、M四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    （1）Z的元素符号为Na．
    （2）X2M的电子式为．
    （3）某燃料电池将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入X2和Y2，即可产生电流．该电池负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，工作时，负极区溶液pH减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是（　　）
    A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
    C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：

    （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
    （2）沉淀A中主要含有SiO2，固体B是Fe2O3；
    （3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色，滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有AlO2-；
    （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．

    回答下列问题：
    （1）这五种元素中，属于金属元素的是Na（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．
    （2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是CH4．
    （3）画出元素④的原子结构示意图，
    （4）比较原子半径大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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