Question

6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素非金属性最强，只有负化合价，单质氧化性最强；上述元素中，Na的金属性最强，则其单质还原性最强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）A与H形成的化合物为HCl，属于共价化合物；B与G形成的化合物为NaF，属于离子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，氟元素没有正化合价，只有负化合价，F₂的氧化性最强，上述元素中，Na的金属性最强，则其单质还原性最强，
故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）A与H形成的化合物为HCl，属于共价化合物，用电子式表示形成过程为：；B与G形成的化合物为NaF，属于离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：共价；；离子；．

点评 本题考查元素周期律与元素周期律综合应用，侧重元素周期律与化学用语考查，注意用电子式表示化学键或物质的形成，难度不大．