Question

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

Answer 1

分析：Na₂O₂的电子式为，可与水及CO₂反应，反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答．

解答：解：反应的方程式分别为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
A．Na₂O₂的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．生成相同量的O₂时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na₂O₂因具有强氧化性而有漂白性，SO₂易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误．
故选C．

点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．