Question

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

• A、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2
• B、Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
• C、Na₂O₂与Na₂O均是碱性氧化物
• D、Na₂O₂能漂白所有有色物质

Answer 1

分析：A．根据过氧化钠的电子式进行解答；
B．根据Na₂O₂分别与水及CO₂反应方程式进行解答；
C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；
D．Na₂O₂因具有强氧化性而有漂白性，但不能漂白所有有色物质．

解答：解：A．Na₂O₂的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A正确；
B．根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成相同量的O₂时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．Na₂O为碱性氧化物，Na₂O₂能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．过氧化钠具有漂白性原理是将有色物质氧化成无色物质，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白，但不能漂白所有有色物质，故D错误；
故选A．

点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意掌握过氧化纳钠的结构，题目难度不大．