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【题目】(多选)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q单质可制成半导体材料.下列判断正确的是(

A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C.最高价氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地壳中含量最多的金属元素,其单质的化学性质较活泼

【答案】AD
【解析】解:短周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,Q单质可制成半导体材料,应为Si元素,则T为Al元素,W为S元素,R为N元素,
A.S2比Al3+多一个电子层,离子半径较大,故A正确;
B.S与氧气反应生成SO2 , 故B错误;
C.非金属性N>Si,最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q,故C错误;
D.Al为地壳中含量最多的金属元素,为活泼金属,故D正确.
故选AD.
短周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,Q单质可制成半导体材料,应为Si元素,则T为Al元素,W为S元素,R为N元素,以此解答该题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 , 发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:

t/s

0

50

150

250

350

总压强p/100kPa

100

116

119

120

120


(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α(PCl5)的表达式为?平衡时PCl5的转化率为多少?
(2)反应在前50s的平均速率v(PCl3)为多少?
(3)该温度下的平衡常数为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(14分) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化
d. c(I)=y mol·L1
tm时,v v(填“大于”“小于”或“等于”)。
tmv tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K

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【题目】根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(

实验

现象

结论

A

含HCl、BaCl2 溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列说法中错误的是(
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2中氯的化合价为+4价
C.在反应中H2C2O4是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水CaCl2

浓硫酸

无水CaCl2

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条


(4)设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,打开D装置中活塞,将D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 . 经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中不足的原因是
(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式:

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【题目】n电子层当它作为最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个,则此电子层是(

A.KB.LC.MD.N

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【题目】元素的化学性质主要决定于原子的(

A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数

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