【题目】下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和NH3 ④HCl和NaOH
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
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【题目】将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中,所得溶液的密度为ρg/cm3 , 则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
B. mol/L
C.
D.
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 一般来说,不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应
B. 溶液中Fe2+ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测
C. 铁锈覆盖在钢铁表面,阻止钢铁继续腐蚀
D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
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【题目】如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A.甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红
D.烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑
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【题目】下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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【题目】在病人的尿液中,加入新制的氢氧化铜悬浊液共热,如果有砖红色沉淀生成,说明在病人的尿液中含有( )
A. 淀粉 B. 乙醇
C. 乙酸 D. 葡萄糖
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【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为;
(2)乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 .
(3)CaC2与水反应的化学方程式为 .
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【题目】已知溴化铝是一种无色晶体,熔点为98℃,熔融时不导电,则溴化铝所属的晶体类型是( )
A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体
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