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    【题目】某硅酸锌样品含58.6％的锌，而ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100%，写出这样品的化学式（最简式）。

    【答案】23．2ZnO·SiO2

    【解析】

    试题分析：因为硅酸锌样品中含58.6%的锌，所以氧化锌的质量分数为58.6%÷[65/(65+16)] =73.0%，因为ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100%，所以SiO2％=1-73.0％=27.0％，则ZnO:SiO2=（73.0÷81）：（27.0÷60）=2:1，该硅酸锌样品的化学式为：2ZnO·SiO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    C．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1） 可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

    根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E1、E2或E3表示）。

    （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

    （3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_________%（精确到0.1）。

    （4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

    ③该储氢装置的电流效率＝__________________________。

    （＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于固氮的是（ ）

    A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

    (1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

    (2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人的血红蛋白分子由四条多肽链构成，共有570个肽键，缩合形成这四条多肽链的氨基酸分子和生成的水分子数分别是（ ）

    A. 572个和570个 B. 574个和574个

    C. 574个和570个 D. 570个和570

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    （5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

    A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

    B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

    C．Na＋、K＋、SO、NO

    D．K＋、Na＋、MnO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

    C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

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