氨是重要的化工产品之一.研究合成氨反应具有重要意义. (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: .写出以N2(g)和H2(g)为原料合成NH3(g)的热化学方程式 (2) 某小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.实验结果如下图所示: ①t1时刻改变的条件为 ②t2时刻.恒压充入氦气,t3时刻达到平衡.在图中画出t2时刻后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

，写出以N₂(g)和H₂(g)为原料合成NH₃(g)的热化学方程式_______________

(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t₁时刻改变的条件为__________________

②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______

(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

【答案】

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－¹（2分）

(2)①升高温度（2分） ② （2分）

(3)① <（2分） ② ＜（2分） ③50% （2分） (4)2NH₃—6e^—+6OH^—＝N₂+6H₂O （2分）

【解析】（1）考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol氨气的反应热是946kJ/mol＋436 kJ/mol×3－390.8 kJ/mol×3×2＝－90.8 kJ/mol，所以热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－¹。

（2）①根据图像可知，t₁时刻正逆反应速率均是增大，但逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，因此改变的条件是升高温度。

②t₂时刻，恒压充入氦气，则容器容积必然增大，所以物质的浓度降低，反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，所以图像是（见答案）。

（3）①根据方程式可知，在反应过程中，压强是减小的，所以C中的压强大于A中的压强，压强大有利于平衡向生成氨气的正反应方向进行，所以C中氨气的浓度大于A中氨气的浓度。

②B中相当于是在A的基础上缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率降低，所以＜1。

③ N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

起始量（mol） 1 3 0

转化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 1－x 3－3x 2x

所以有4×3/4＝1－x＋3－3x＋2x，解得x＝0.5，所以氢气的体积分数是1.5÷3×100％＝50％。

（4）原电池中反应失去电子，所以氨气在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应式为)2NH₃—6e^—+6OH^—＝N₂+6H₂O。

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(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，
写出以N₂和H₂为原料合成NH₃的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t₁时刻改变的条件为__________________。
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N₂(g)和H₂(g)为原料合成NH₃(g)的热化学方程式_______________
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t₁时刻改变的条件为__________________
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。