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    硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图．下列关于硒元素的叙述正确的是（　　）
    分析：根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答．
    解答：解：A．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；
    B．处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，故Se的原子序数为16+18=34，故B正确；
    C．非金属性S＜Br，HBr比H2Se稳定，故C错误；
    D．Se处于ⅥA族，最高正价为+6，最高价氧化物的化学式是SeO3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1        b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6 1kJ?mol-1     d．-241.8kJ?mol-1
    （3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周第ⅢA族
    第三周第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    （5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）Z原子核外有
     
    种运动状态不同的电子；Q在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是
     
    （用离子符号表示）．Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是
     
    （填元素符号）．
    （3）X、Y、Z三元素按原子数目比5：1：1组成分子A，写出 A的电子式
     
    ．
    （4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ．

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