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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下,表示生成1mol硒化氢焓变的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7kJ?mol-1        b.+29.7kJ?mol-1
c.-20.6 1kJ?mol-1     d.-241.8kJ?mol-1
(3)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热可分解.写出生成R的反应式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
分析:X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,故X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,L为O元素,M是地壳中含量最高的金属元素,M为Al元素;
(1)M为Al元素,处于周期表中第三周期第ⅢA族;
根据同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越大原子半径越大,进行原子半径的比较;
(2)根据同族元素,原子序数的递变性计算Se的原子序数;
Se的最高化合价为+6,结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式;
同主族自上而下非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减小,反应热增大(考虑符号).
Z为N元素、X为H元素,Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A为NH3,B为N2H4
(3)用石墨作阴极,Al元素单质作阳极,Al为活性电极,发生氧化反应,电极反应式为:Al-3e-=Al3+,Al3+与HCO3-发生双水解,生成Al(OH)3
解答:解:X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,故X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,L为O元素,M是地壳中含量最高的金属元素,M为Al元素,
(1)由上述分析可知,M为Al元素,处于周期表中第三周期第ⅢA族;
同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越大原子半径越大,所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H,
故答案为:第三周期第ⅢA族;Al>C>N>O>H;
(2)Se与O元素同族元素,故Se的原子序数为8+8+18=34,Se的最高化合价为+6,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4,同主族自上而下非金属性减弱,单质与氢气反应剧烈程度减小,反应热增大(考虑符号),故生成1mol硒化氢(H2Se)反应热应排在第二位,应为+29.7kJ?mol-1,故选b,
故答案为:34,H2SeO4,b.
(3)用石墨作阴极,Al元素单质作阳极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,Al为活性电极,发生氧化反应,电极反应式为:Al-3e-=Al3+,进而发生Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,生成Al(OH)3
故答案为:Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素周期律、原电池、反应热比较等,注意(2)中根据反应的剧烈程度程度判断.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,已知:气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量,试写出该反应热化学方程式
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7mol?L-1    b.+29.7mol?L-1
c.-20.6mol?L-1    d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R和某气体,已知R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?天津)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
,B的结构式为

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7kJ?mol-1   b.+29.7kJ?mol-1   c.-20.6kJ?mol-1   d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第3周期,第ⅢA族
第3周期,第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
,B的结构式为

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,原子结构示意图为:
其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?武清区三模)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是生活中最常用的金属,它与L可以形成三种化合物.
请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-,A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂.已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质,并放出838kJ热量.写出A与B反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol

(3)已知(YZ)2分子所有的原子都满足8电子,请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
;(YZ)2可以与X2化合生成XYZ,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KYZ)溶液能使酚酞溶液显红色,请用离子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

(4)YL2的电子式是
,其分子的空间构型是
直线型
直线型

(5)M在高温下可以与C反应,写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,发现有少量的气泡产生,溶液呈棕黄色,该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子.若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中,预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现

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