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    随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C、回收其中的石墨电极
    D、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
    考点：金属的回收与环境、资源保护,"三废"处理与环境保护
    专题：
    分析：废电池必须集中处理，主要是因为电池中的有害物质会污染土壤水源．
    解答： 解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理．
    故选B．
    点评：本题考查废旧电池的污染及处理，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成．探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：
     
    ；
    【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
     
    ．简述你的理由
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式
     
    ．
    【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入
     
    进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入
     
    ，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
    A、NaAlO2溶液和过量硫酸
    B、等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体
    C、FeSO4溶液和过量溴水
    D、溶质的物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列中的（　　）
    ①amol 　 ②bmol　 ③a/3mol　 ④b/3mol 　 ⑤0mol 　 ⑥（4a-b）mol．
    A、全部B、除了②
    C、只有①②⑤⑥D、只有②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（　　）
    A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
    B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
    C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
    D、二者均具有较强的吸附性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸．
    过氧乙酸含量的分析方法如下：
    准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
    （1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ．
    （2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）．
    （3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？
    （4）过氧乙酸不稳定，易受热分解．写出热分解反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳原子之间只以单键结合的饱和链烃的通式为（　　）
    A、CnH2n+2
    B、CnH2n
    C、CnH2n-2
    D、CnHn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ；
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    周期、
     
    族；
    （3）自然界能稳定存在的碱中碱性最强的是
     
    ；
    （4）用电子式表示H2O的形成过程：
     
    ．

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