Question

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

• A、NaAlO₂溶液和过量硫酸
• B、等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂固体
• C、FeSO₄溶液和过量溴水
• D、溶质的物质的量相同的（NH₄）₂SO₄溶液和BaCl₂溶液

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、NaAlO₂溶液和过量硫酸反应生成硫酸钠、硫酸铝和水，加热硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝；
B、发生的反应为：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+

1

2

O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量；
C、FeSO₄溶液和过量溴水发生氧化还原反应生成硫酸铁，溴化铁等，加热硫酸铁蒸干产物并在300℃灼烧后还是硫酸铁，加热溴化铁会水解生成氢氧化铁，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铁分解生成氧化铁；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵．

解答： 解：A、NaAlO₂溶液和过量硫酸反应生成硫酸钠、硫酸铝和水，加热硫酸铝蒸干并灼烧后还是硫酸铝，硫酸钠还是硫酸钠，故NaAlO₂溶液和过量硫酸加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为硫酸钠和硫酸铝的混合物，故A错误；
B、发生的反应为：
Na₂O₂ +H₂O=2NaOH+

1

2

O₂
NaHCO₃ +NaOH=Na₂CO₃+H₂O
由于Na₂O₂与NaHCO₃等物质的量，所以NaOH是NaHCO₃量的二倍，所以NaOH过量，因此残留固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故B错误；
C、FeSO₄溶液和过量溴水发生氧化还原反应生成硫酸铁，溴化铁等，加热硫酸铁蒸干产物并在300℃灼烧后还是硫酸铁，加热溴化铁会水解生成氢氧化铁，蒸干溶液继续灼烧，则氢氧化铁分解生成氧化铁；故FeSO₄溶液和过量溴水加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为氧化铁和硫酸铁的混合物，故C错误；
D、等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故D正确；
故选D．

点评：考查物质之间的反应及物质性质，涉及过量问题，难度中等，注意水解和分解．