Question

下列叙述正确的是：
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S②熔点：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　）

A．②③④

B．①⑥⑦

C．②④⑥

D．③⑤⑦

Answer 1

分析：①利用非金属性的强弱来分析气态氢化物的稳定性；
②利用金属的原子半径及电荷来比较熔点；
③IA、IIA族元素的阳离子的电子层数减少一个层；
④酸根离子与氢离子结合得到的酸的酸性越强，则结合氢离子的能力越弱；
⑤应考虑氢键导致的沸点的反常现象；
⑥燃烧热的概念中要求可燃物的物质的量为1mol，则利用物质的量与反应热的关系来分析；
⑦由反应可知单质的性质，由同主族元素性质的变化规律可比较N、P的非金属性．

解答：解：①因非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②因铝的半径最小，电荷最高，则熔点最高，Na与K电荷相同，但Na的半径小，则Na的熔点比K的高，即熔点为Al＞Na＞K，故②正确；
③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层，则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；
④因酸性越氢，结合氢离子的能力越弱，由酸性为硫酸＞碳酸＞HCO₃^-，则结合质子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故④正确；
⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF、H₂O、NH₃，由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；
⑥由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，故⑥正确；
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，可知白磷的易被氧化，但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知，非金属性N＞P，故⑦错误；
故选C．

点评：本题考查学生利用元素周期律的知识来分析非金属性、氢化物、酸的酸性等，考查点较多，学生应注重对知识的归纳，积累物质的特性等来解答此类习题．