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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
    B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
    C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
    D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O
    D

    试题分析：A、次氯酸为弱酸，写化学式，错误；B、碘离子把Fe3+还原为亚铁离子，错误；C、过量的CO2应生成HCO3－，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：                             。
    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
    ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是                                       。
    ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
    吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                               ，
    有利于提高SO2的吸收效率。

    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
    氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
    溶液来确定其含量，具体步骤如下：
    步骤i　称取样品1.000 g。
    步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
    按上述操作方法再重复2次。
    ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________；
    ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是_     (填字母)。
      
    A               B               C                 D            E
    ④ 滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		2.20
    		20.20
    则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一个未完成的离子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
    A．X可能是周期表中第二周期元素
    B．X元素的原子最外层上有7个电子
    C．X2是还原产物，H2O是氧化产物
    D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）粉煤灰，是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为：SiO2、Al2O3，还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小组的同学设计了如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）操作i所需要的玻璃仪器有：                 (填序号)。
    a．铁架台    b．烧杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集气瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
    （2）写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                         。
    （3）写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式                    。
    （4）写出生成固体H的离子方程式                                                         。
    （5）该科研小组的同学准备用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以测定粉煤灰中Fe元素的含量：
    ①为减小实验误差，由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是                              
    (请用化学方程式表示)。
    ②判断滴定终点的现象为                                                              。
    ③将溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL装入锥形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定，滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示：
    滴定次数
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    KI溶液体积/mL
    		 30.00
    		 32.20
    		 30.02
    		 29.98
    则该粉煤灰中Fe元素的质量分数为                   (保留三位有效数字)。
    ④若滴定操作太慢，则滴定结果          (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)；原因是                                                                  
                                                        (请用离子方程式及简单的文字描述)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（  ）
    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
    B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
    D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是                     ，发生反应的离子方程式为                                             ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                                           。
    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                                            。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                                。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
    B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
    C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
    D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是   (　　)。
    选项
    		实验
    		现象
    		离子方程式
    A
    		将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
    		在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
    		4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
    B
    		用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3＋
    		溶液变成红色
    		Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
    C
    		酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
    		溶液紫色褪去
    		2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
    D
    		将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
    		有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色
    		Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O
     

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