【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是( )
A.1.8 g D2O含有NA个中子
B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA
C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2
D.25 ℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C—H键
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题:
(1)加入ZnO调节pH=a的目的是______________________,a的范围________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。
(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________________________
(5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________。
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【题目】下列关于电解质溶液的正确判断的是
A.在pH= 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B.在pH =0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C.由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D.pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在:c(OH-)=c(H+)
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【题目】下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A. 氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl═NH4Cl
B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C. SO2使Br2水褪色:SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
D. SO2溶于水:SO2+2H2OH2SO3
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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏法进行海水淡化
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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【题目】(1)元素的第一电离能:N________O(填“>”或“<”)。
(2)基态Fe2+的电子排布式为___________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
In/kJ·mol-1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
则该元素的元素符号是________。
(4)NO的空间构型_____________________(用文字描述),SO
中硫原子的杂化方式为________________________。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_______________________。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积,铜的原子半径为r nm,则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。
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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为___________________________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为_______________________________。
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