Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L^-1，下列说法正确的是       （     ）

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

Answer 1

B

解析试题分析：碳酸钠水解溶液显碱性，醋酸钠也水解溶液显碱性，但由于醋酸的酸性强于碳酸的，因此碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠的。氢氧化钠是强碱，醋酸铵水解相互促进，溶液显中性，所以四种溶液的pH大小顺序是③>①>②>④，A不正确；若分别加入25mL 0.1mol·L^-1盐酸充分反应，则①中恰好生成碳酸氢钠，②中生成CO₂、水和氯化钠。③中恰好生成氯化钠，④中生成醋酸和氯化铵，所以pH最大的是①。B正确；稀释促进盐类的水解，因此若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C不正确；升高温度，促进水解，所以①②的pH增大，D不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对盐类水解的影响、pH的有关判断
点评：该题属于中等难度的试题，考查的知识面比较广泛，对学生的要求较高。既要掌握牢固的基础知识，更要能够熟练的运用所学的只是去解决实际问题。