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    向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是                                                      
    A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
    C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
    (1)铁在自然界中以                        态存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈红褐色的是            (填写化学式)。
    (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          。
    铁在氯气中反应的产物是                                                   。
    (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是                 。
    A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
    B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
    C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
    (4)铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
    		合金钢
    低碳钢
    		中碳钢
    		高碳钢
    		碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量<0.3%
    		含碳量0.3%--0.6%
    		含碳量>0.6%
    韧性好，强度低
    		韧性好、强度好
    		硬而脆
    		具有特殊性能
    取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

    ①A、B的作用是                                                         ,
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于         钢。
    ③没有A、B装置，实验结果             (填“偏高”“偏低”“不影响”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
    A．KSCNB．FeCl3C．H2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，
    进行如下实验：（本题13分）
    ①. 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
    ③. 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④. 用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
    ⑴. ①产物中的单质是 ＿＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为                         
    ⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
    Ⅱ．SCN－的电子式为
    Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
    ②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：

    （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是          ；
    （2）沉淀A中主要含有         （填化学式），固体B是         （填化学式）；
    （3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有         （填化学式）；
    （4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（  ）
    A．有可燃性气体产生B．没有沉淀生成
    C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
    （1）①产物中的单质B是__________________。
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
    （4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
    c（Fe2+）为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
    （1）用离子方程式表示其化学原理         。
    某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
    （2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
    （3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为       。（设反应前后溶液的体积无变化）；
    （4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
    标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
    金属阳离子的物质的量浓度之比为         。（离
    子与比值一一对应）。

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