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    金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
    （1）溶液红色褪去说明溶液的碱性
    减弱
    减弱
    ；
    （2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①
    溶液吸收了空气中的二氧化碳
    溶液吸收了空气中的二氧化碳
    ②
    氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小
    氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小
    ；
    （3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．
    做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去
    做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去
    ．
    分析：（1）酚酞在碱性溶液中呈红色，溶液碱性越强，红色越深；
    （2）氢氧化镁溶液呈碱性，露置在空气中易与空气中二氧化碳反应而导致溶液碱性减弱，当溶液温度降低时氢氧化镁溶解度降低，溶液碱性也减弱；
    （3）从隔绝空气的角度证明是否二氧化碳的原因．
    解答：解：（1）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱），
    故答案为：减弱（或消失）；
    （2）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，这种碱是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳
    反应的化学性质，可判断是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，可判断温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，故答案为：①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小；
    （3）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验，或者从隔绝空气的角度证明是否二氧化碳的原因，
    故答案为：做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去．
    点评：本题涉及到了碱的有关化学知识以及实验的猜想与验证，考查学生的分析能力和实验设计能力，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
    ，含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
     键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
    c
    c
    ．
    a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
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    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ．
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bc
    bc
    ．
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是
    HF分子之间存在氢键
    HF分子之间存在氢键
    ．
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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    根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

    （1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

    （2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  

    b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   

    d． 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

    ① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
    （1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______；
    （2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①______②______；
    （3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．______．

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    （1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______；
    （2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：①______②______；
    （3）设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论．______．

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