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    【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

    【答案】B

    【解析】

    装置①中，电解质液为稀硫酸，镁的活泼性强于铝，故Mg作负极；装置②中，电解质液为氢氧化钠溶液，镁不能与其反应，故Al作负极；装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极；装置④中，发生吸氧腐蚀，Fe作负极。

    A.装置②中Al作负极，装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极，A错误；

    B.装置②中Al作负极，Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，B正确；

    C.装置③中Cu作负极，C错误；

    D.装置④中Fe作负极，Cu作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

    （1）基态锰原子的价层电子排布式为____，其原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。

    （2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。

    （3）NO3-的空间构型是__，与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种）。

    （4）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，晶胞密度p为___gcm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

    B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置




    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

    （2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

    （3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

    回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是________________。

    (2)产生上述现象的原因是________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式____________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

    D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)

    A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B.该有机物的分子中一定有

    C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

    D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

    （1）X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料是____________，检验X极产物的方法是_______________。

    （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是___________________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    （1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

    （2）D→E的反应类型是_______。

    （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

    （4）写出E→F的化学方程式：_________。

    （5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_________________ 。

    ①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

    （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：________。

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