练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

    （1）X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料是____________，检验X极产物的方法是_______________。

    （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是___________________，该沉淀在空气中放置，现象是______________________。

    【答案】阳 2Cl－－2e－=Cl2↑ Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2 Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－=H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色

    【解析】

    （1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，电极材料为石墨，如果铁作阳极，则铁本身失电子被氧化，故铁只能作阴极，所以Y极的电极材料是铁，X极产物是氯气，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。

    （2）若在实验开始时将两种电极材料接反，则铁作阳极，发生反应： Fe-2e-=Fe2+，生成较多Fe2+，石墨作阴极，发生反应: 2H++2e-=H2↑；一段时间后将电极的连接方式纠正过来后电解，则铁作阴极、石墨作阳极，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，在阴极附近生成较多的OH-，与Fe2+结合生成白色沉淀Fe(OH)2。

    （1）由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，电极材料为石墨，如果铁作阳极，则铁本身失电子被氧化，故铁只能作阴极，所以Y极的电极材料是铁，X极产物是氯气，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝，所以检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2，故答案为：阳；2Cl－－2e－=Cl2↑；Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2。

    （2）若在实验开始时将两种电极材料接反，则铁作阳极，发生反应： Fe-2e-=Fe2+，生成较多Fe2+，石墨作阴极，发生反应: 2H++2e-=H2↑；一段时间后将电极的连接方式纠正过来后电解，则铁作阴极、石墨作阳极，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，在阴极附近生成较多的OH-，与Fe2+结合生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很容易被氧化成红褐色的Fe(OH)3，所以将Fe(OH)2沉淀放置在空气中，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变红褐色。

    故答案为：Fe(OH)2；铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－=H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2；先变灰绿色，后变红褐色。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.77×10－4

    Ka=5.0×10－10

    Ka1=4.3×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________。

    ②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

    （2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN-)=______________。

    （3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

    A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

    B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

    ①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。

    ②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。

    （3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。

    ①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。

    ②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。

    （4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。

    （5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：

    时间t/ h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）下列能提高A的转化率的是____。

    A 升高温度 B 体系中通入A气体

    C 将D的浓度减小 D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍

    E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

    （2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。

    （3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）

    Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：

    （4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。

    （5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。

    （6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. a点无ZnS沉淀生成

    B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

    C. 向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

    D. CuS和MnS共存的悬独液中，

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案