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    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    【答案】B
    【解析】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；

    B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；

    C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；

    D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．

    故选：B．

    A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；

    B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；

    C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；

    D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

    （1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

    （3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

    （4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

    （5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

    【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

    【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

    （2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

    （3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。

    （4）配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-，有14个电子，因此与其互为等电子体的分子有两种：CO或N2；(CN)2是直线型分子且具有对称性，可以判断碳氮之间形成三键，碳碳之间为单键连接，其结构式为N≡C-C≡N，因此键有4个，键有3个，个数比为。

    （5）由晶胞结构图可知：K+位于体心，F-位于棱上，Mg2+位于顶点，因此每个晶胞中有1个K+、1/4×12=3个F-，1/8×8=1个Mg2+，则该晶体的化学式为KMgF3。

    【题型】综合题
    【结束】
    12

    【题目】某树脂的合成线路如下：

    （1）B中含有的官能团的名称是________________________。

    （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

    （3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。

    （4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

    b．可以用NaHCO3鉴别E和F

    c．B分子存在顺反异构

    （5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

    （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

    B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

    C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

    D.液氯比氯水的漂白作用更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

    B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

    D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A.食盐水B.过氧化钠C.浓硫酸D.空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的很多现象与变化有关．下列属于物理变化的是（ ）
    A.高炉炼铁
    B.干冰升华
    C.食物变质
    D.金属生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）铜元素基态原子的价电子排布式________。

    （2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

    ①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。

    a．配位键 b．离子键 c． 键 d． 键

    ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。

    （3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

    （4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为________。

    ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。

    ③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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