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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.过氧化钠和水反应：

    B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：

    C.单质铜与稀硝酸反应：

    D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：

    【答案】D

    【解析】

    A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；

    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

    C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

    D、HI为强酸，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    【题目】将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

    A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

    C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

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    【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

    A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度

    C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组微粒或物质：

    A．O2和O3

    B. 和

    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

    D．

    E．CH3CH2CH2CH3和

    (1)________组两种微粒互为同位素。

    (2)________组两种物质互为同素异形体。

    (3)________组两种物质属于同系物。

    (4)________组两物质互为同分异构体。

    (5)________组两物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参照元素①－⑧在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧原子的最外层电子的轨道表达式为___________________,关于它的最外层p亚层电子的说法错误的是_________。（填序号）

    a. 能量相同 b.电子云形状相同

    c. 自旋方向相同 d. 电子云伸展方向相同

    （2）③和①组成的四核分子的化学式为___________，空间构型为_____________，属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

    （3）比较④、⑤元素常见离子的半径大小（用化学式表示）______＞_____；②、③ 两元素非金属性较强的是 ______（写元素符号），写出证明该结论的一个事实:___________________________ 。

    （4）④、⑤元素形成的四原子化合物的电子式为 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔点为2054℃，且以它为原料，可以通过电解的方法得到铝，据此推断⑥元素的氧化物为_________晶体（填“分子晶体”或“离子晶体”或“原子晶体”或“金属晶体”）。⑥元素的氧化物熔点______⑥元素的氯化物熔点（填“大于”“小于”“等于”），请解释其原因______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．

    （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

    ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO32﹣水解的离子方程式_______________________。

    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________。

    （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中

    c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为_____（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。

    A 向溶液A中加适量NaOH B 向溶液A中加适量水

    C 向溶液B中加适量NaOH D 向溶液B中加适量水

    （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是______。

    A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

    B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

    ②利用如图中数据，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值_____（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是()

    A. 与Cl2在光照条件下的取代产物有3种

    B. 分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种

    C. 丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种

    D. 联苯的一氯代物有3种，二氯代物有12种

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