(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况.试判断.哪些违反了泡利原理 .哪些违反了洪特规则 . (2)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2.则该元素基态原子的电子排布式为 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式是 (3)将下列多电子原子的原子轨道接轨道能量由低到高的顺序排列.①2s②3d④4s④3s⑤4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理____________，哪些违反了洪特规则_______________。

(2)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______
(3)将下列多电子原子的原子轨道接轨道能量由低到高的顺序排列。①2s②3d④4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高的排列顺序是_____________。

(1)③；②④⑥
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄
(3)①④⑥③②⑤

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验题
（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.1456

mol?L^-1 （小数点后保留两位有效数字）．
②判断滴定终点的现象是

无色变粉红色且30s不变色

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

ACE

（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

第三周期第IVA族

．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）

．
a．MnO₂　　b．CuSO₄ c．Na₂SO₃ d．FeCl₃
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1	还原性还原性	H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr H₂SO₃+Br₂+2H₂O=H₂SO₃+2HBr
2	酸性酸性	H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，
N→⑥的单质的化学方程式为

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，
M中阳离子的鉴定方法

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：

请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是

（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）

Cl₂

，其目的是

氧化Fe²⁺生成Fe³⁺

．加入氨水要过量的原因是

Fe³⁺完全转化为沉淀

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
（4）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

10(W2-W1)×

112

160

×100%

10(W2-W1)×

112

160

×100%

（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果

偏大

（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是

②

（填序号）．
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a点代表的溶液中均达到饱和．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：

．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．
下列可代替它作自来水消毒剂的是

．（选填字母序号）
A．NH₄Cl B．AlCl₃ C．K₂FeO₄ D．ClO₂
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
Ⅰ	酸性
Ⅱ	还原性

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式

，M中阳离子的鉴定方法

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式

．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是

A．NH₂Cl B．AlCl₃ C．K₂FeO₄ D．ClO₂
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑
1
2

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式

，
M中阳离子的鉴定方法

，
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是

．

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