【题目】按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(1)从下图中选择与步骤(1)(2)(3)(4)分别对应的装置图________、________、________、________(填字母)
A B C D
(2)写出下列仪器的名称:①_________;②__________;①中沸石的作用为__________;
(3)冷凝水的进水方向:__________。(填“a”或“b”)
(4)下列能用装置D进行分离的是__________。
A.液溴和四氯化碳
B.乙醇和煤油
C.苯和蒸馏水
D.氯化钠和水
(5)装置A、B中玻璃棒的作用分别是__________
【答案】
(1)ADBC
(2)蒸馏烧瓶;分液漏斗;防暴沸
(3)a(4)c
(5)引流搅拌;防止局部温度过高液体飞溅
【解析】
试题分析:(1)步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,故答案为:ADBC;
(2)仪器①是蒸馏烧瓶;②是分液漏斗;蒸馏是为了防止液体发生暴沸,往往加入沸石,故答案为:蒸馏烧瓶;分液漏斗;防暴沸;
(3)冷凝水的流动方向为下进上出,因此进水方向为a,故答案为:a;
(4)装置D是分液装置。A.液溴和四氯化碳互溶,不能采用分液的方法分离,错误;B.乙醇和煤油互溶,不能采用分液的方法分离,错误;C.苯和蒸馏水不溶,分为上下两层,采用分液的方法分离,正确;D.氯化钠易溶于水,不能采用分液的方法分离,错误;故选c;
(5)装置A、B中玻璃棒的作用分别是引流搅拌;防止局部温度过高液体飞溅,故答案为:引流搅拌;防止局部温度过高液体飞溅。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】假设一个蛋白质分子由两条肽链共500个氨基酸分子组成,则此蛋白质分子中-COOH数目至少为
A. 502个 B. 500个 C. 2个 D. 1个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH= kJ·mol-1。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是 。在压强为p4、1100 ℃的条件下,该反应在5 min时达到平衡点X,该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取。
①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定反应已达到平衡的是__________。
A.体系压强不再变化 B.H2与CO的物质的量之比为1∶1
C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质,2 min时达到平衡,测得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 molH2(g)和一定量的C(s),若此时对体系加压,则平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5 min时达到新的平衡,请在右图中画出2~5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极电极反应式 。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为 。
③若A为NO2,B为O2,C为HNO3,则负极的电极反应式为 。
(2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图所示。
①电池负极反应式为 。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准况下体积为 L。电解后溶液体积为2 L,溶液的pH约为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO2中混有的SO2:用氢氧化钠溶液洗气
B.除去Cl2中混有的HCl:用饱和食盐水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白磷和红磷都是磷元素的单质,已知31g红磷完全转化成白磷时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是( )
A.白磷不如红磷稳定
B.等质量时,红磷能量高于白磷
C.红磷转化成白磷不属于化学变化
D.等质量的红磷与白磷完全燃烧,白磷放出的能量少
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
C.NaOH、CuSO4、H2SO4
D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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