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【题目】按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

1从下图中选择与步骤1)(2)(3)(4分别对应的装置图________________________________填字母

A B C D

2写出下列仪器的名称:①_________②__________中沸石的作用为__________

3冷凝水的进水方向:__________“a”“b”

4下列能用装置D进行分离的是__________

A.液溴和四氯化碳

B.乙醇和煤油

C.苯和蒸馏水

D.氯化钠和水

5装置AB中玻璃棒的作用分别是__________

【答案】

1ADBC

2蒸馏烧瓶分液漏斗防暴沸

3a4c

5引流搅拌防止局部温度过高液体飞溅

【解析】

试题分析:1步骤1是分离固液混合物,其操作为过滤,步骤2分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗;步骤3是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;步骤4是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,故答案为:ADBC

2仪器是蒸馏烧瓶;是分液漏斗;蒸馏是为了防止液体发生暴沸,往往加入沸石,故答案为:蒸馏烧瓶;分液漏斗;防暴沸;

3冷凝水的流动方向为下进上出,因此进水方向a,故答案为:a

4装置D是分液装置。A.液溴和四氯化碳互溶,不能采用分液的方法分离,错误;B.乙醇和煤油互溶,不能采用分液的方法分离,错误;C.苯和蒸馏水不溶,分为上下两层,采用分液的方法分离,正确;D.氯化钠易溶于水,不能采用分液的方法分离,错误;故选c

5装置AB中玻璃棒的作用分别是引流搅拌;防止局部温度过高液体飞溅,故答案为:引流搅拌;防止局部温度过高液体飞溅。

练习册系列答案
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A.NO和O2B.CH4和NH4+C.NH2和H2O2D.HCl和H2O

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1已知:2COgO2g=2CO2gΔH=-566kJ·mol1

②2H2gO2g=2H2OgΔH=-484kJ·mol1

③CH4g2O2g=CO2g2H2OgΔH=-802kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2gΔH kJ·mol1

2在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L1CH4CO2在一定条件下发生反应 CH4gCO2g=2COg2H2g,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知,p1p2p3p4由大到小的顺序是 。在压强为p41100 的条件下,该反应在5 min时达到平衡点X,该温度下,反应的平衡常数为

3COH2在工业上还可以通过反应CsH2OgCOgH2g来制取。

在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定反应已达到平衡的是__________

A.体系压强不再变化 BH2CO的物质的量之比为1∶1

C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变

在某密闭容器中同时投入四种物质,2 min时达到平衡,测得容器中有1 mol H2Og1 mol COg2.2 molH2g和一定量的Cs,若此时对体系加压,则平衡向 反应方向移动,第5 min时达到新的平衡,请在右图中画出25 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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1利用电化学原理将COSO2转化为重要化工原料,装置如图所示:

ACOBH2CCH3OH,则通入CO的一极电极反应式

ASO2BO2CH2SO4,则负极的电极反应式为

ANO2BO2CHNO3,则负极的电极反应式为

2碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ,在此温度下以镍为催化剂,以煤气COH2的体积比为1∶1直接做燃料,其工作原理如图所示。

电池负极反应式为

以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准况下体积为 L。电解后溶液体积为2 L,溶液的pH约为

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B.等质量时,红磷能量高于白磷

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