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    生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是
    A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．盐酸
    D

    试题分析：碳酸钙能与盐酸产生气体，二氧化硅与盐酸不反应，所以向样品中加盐酸若产生气泡说明有碳酸钙、若最终仍有不溶物说明有二氧化硅。
    点评：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，但二氧化硅能与惟一的酸（氢氟酸）反应。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是
    A．HCl、CO和CO2　B．HCl、H2和CO　　
    C．CH4和NH3　D．HCl和CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只能用焰色反应实验区分的是 （ ）
    A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．钠和钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

    写出下列物质的化学式：
    甲：             ；乙：             ；丙：             ；
    丁：             ； X：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体。据此回答下列问题：

    （1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：                    
    （2）装置B观察到的现象是                        ，得出的结论是                 
    （3）装置D观察到的现象是                        ，得出的结论是              
    （4）装置E观察到的现象是                        ，得出的结论是              。
    该装置中发生的离子方程式是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验过程的评价正确的是(　　)
    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3
    B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+
    C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
    D．验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    ⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________；
    得到滤渣1的主要成分为______________    _____。
    ⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
    ⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
    ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
    ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中有两处明显的错误是
    ①                              ；②                               。
    （2）A仪器的名称是               ，B仪器的名称是                。
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的               ，其作用是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是(    )
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④

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