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    【题目】南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经 X 射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5－的立体结构是平面五元环）。下列说法正确的是（ ）

    A.所有N 原子的价电子层结构均有孤对电子

    B.氮氮键的键能：N5－>H2N－NH2

    C.两种阳离子是等电子体

    D.阴阳离子之间只存在离子键

    【答案】B

    【解析】

    由晶体的局部结构图可以看出，在五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中，Cl-与NH4+间、五氮环中N原子与H3O+中的H原子间、NH4+中H原子与五氮环N原子间，都形成氢键；在五氮环中，存在2个氮氮双键。

    A．形成氢键的3个N 原子中，有2个氮原子的价电子层结构没有孤对电子，A不正确；

    B．因为五氮环中存在2对氮氮双键，而H2N－NH2中只存在N-N键，所以氮氮键的键能：N5－>H2N－NH2，B正确；

    C．NH4+和H3O+都是10电子离子，但原子个数不同，不是等电子体，C不正确；

    D．阴阳离子之间既存在离子键，又存在氢键，D不正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是

    A.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

    B.分子中含有3种含氧官能团

    C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

    D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）I的最高化合价为___，I的元素名称为___。

    （2）写出基态时K元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。

    （3）下列对比正确的是___。

    a.原子半径H＞G＞B＞A

    b.第一电离能E＞D＞C＞B

    c.电负性A＞H＞G＞Q

    d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。

    a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.7.8g苯含σ键的数目为0.6NA

    B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成时，转移的电子数为2NA

    C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA

    D.有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是（ ）

    A.简单离子半径：Y>Z>W

    B.若C中混有E可用水洗方法除去

    C.每个D分子周围可以形成4个氢键

    D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。

    (一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。

    (1)写出由乙烯制备A的化学方程式______。

    (2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式______。

    (3)C到苯甲醇的反应类型______。

    (二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：

    (4)球形冷凝管的作用为______。

    (5)试剂X可为______。

    A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液

    (6)分出酯层时应收集______层液体(填“上”或“下”)

    (7)无水MgSO4的作用为______。

    (8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为______。(已知：相对分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是

    A.都是金属元素B.原子半径相差不大

    C.原子核外最外层电子数相同D.化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17。D与F同周期。G的单质常用作半导体材料。请回答：

    (1)C和H分别与A形成的简单化合物沸点较高的是________(填化学式)，理由是_____________。

    (2)C、E形成的简单离子半径大小：r(C)______r(E)(填>、<或=)

    (3)请写出F最高价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离方程式______________。

    (4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工业可用碳热还原法制取：将G的氧化物与B的单质在1400℃条件下和足量的碳反应，请写出化学反应方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，利用如图所示，可回收酸性废水中低浓度的铜，下列说法错误的是

    A.电极2为正极，只发生反应：Cu2＋+2e—=Cu

    B.Y为阴离子交换膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液

    C.每8molNaOH参加反应，有8mol电子转移

    D.此装置在回收铜的同时还有电流产生

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