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    16．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）
    A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气

    分析 使反应进行程度增大，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度反应正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故A不选；
    B．该反应为气体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故B不选；
    C．使用催化剂，平衡不移动，不能使反应程度增大，故C不选；
    D．及时分离出NH3，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）4（g），则该反应的△H＜0（选填“＞”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1 ．
    （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
    （4）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-═2CO2．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
    B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
    C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
    D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
    B．氢氧化钠溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Cl-
    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
    C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液的pH（　　）
    A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）物质B的电子式为．
    （2）写出B与H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5NA．
    （5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
    A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
    B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
    C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
    D．地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
    ①0.5mol氨气　②标准状况下22.4L氦气　③4℃时9mL水　④0.2mol磷酸钠
    （2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
    ③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L．
    ④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    ⑤该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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