Question

6．（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
①0.5mol氨气　②标准状况下22.4L氦气　③4℃时9mL水　④0.2mol磷酸钠
（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
⑤该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子；
（2）①根据n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量；
②根据V=nV_m计算气体体积；
③标况下，气体密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$；
④原子物质的量为气体的2倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
⑤该气体的摩尔质量为M g/mol，每摩尔气体含有N_A个分子．

解答 解：（1）①0.5mol氨气含有原子为0.5mol×4=2mol，
②标准状况下22.4L氦气为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，
③4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，
④0.2mol磷酸钠含有原子为0.2mol×8=1.6mol，
故含有原子数目按由大到小的顺序排列的是：①④③②，
故答案为：①④③②；
（2）①该气体的物质的量为$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，故答案为：$\frac{m}{M}$；
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L，故答案为：$\frac{22.4m}{M}$；
③标况下，气体密度ρ=$\frac{Mg/mol}{22.4L/mol}$=$\frac{M}{22.4}$g/L，故答案为：$\frac{M}{22.4}$；
④原子物质的量为气体的2倍，含有原子数目为$\frac{m}{M}$mol×2×N_Amol^-1=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$，故答案为：$\frac{2m{N}_{A}}{M}$；
⑤该气体的摩尔质量为M g/mol，每摩尔气体含有N_A个分子，则一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g，故答案为：$\frac{M}{{N}_{A}}$．

点评 本题考查物质的量的有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．