Question

【题目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；

（2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；

（3）元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；

（4）W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ；

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。

Answer 1

【答案】 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 ＜

【解析】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素。

(1)元素X(碳)的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：146C，故答案为：146C；

(2)元素Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：三、VIA；

(3)元素Z为Cl，原子最外层有7个电子，运动状态各不相同，故答案为：7；

(4)W为Cu，外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是：，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；

(5)同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性比硫的强，a．非金属性强弱与状态无关，故a不选；b．非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故b不选；c．非金属性越强，电负性越大，故c选；d．非金属性越强，氢化物稳定性越强，故d选；e．非金属性强弱与得电子数目无关，故e不选；故答案为：Cl；cd；

(6)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以：HClO4＞H2SO4；同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO3，故答案为：HClO4；＜。