【题目】（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器内压强保持不变
D 混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有_______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。
【答案】＞ AD 16 ＜ 太阳能转化为电能，电能转化为化学能 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
【解析】
(1) ①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断；
(2)根据平衡常数K=
计算；根据浓度商Qc与K的关系判断反应方向；
(3)①太阳能电池是将太阳能转化为电能，电解装置是将电能转化为化学能；
②b极相连的电解池电极附近产生氧气，是溶液中的氢氧根离子失去电子变成氧气，说明电极为正极。
(1) ①该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,所以K1>K2，故答案为：>；
②A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故B错误；C. 同温同压条件下，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；D. 同温同压下，容器容积为变量，气体总质量不变，则密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明达到平衡状态，故D正确；故答案为：AD；
(2) 温度不变,平衡常数不变,平衡时c(NH3)=0.5mol.L1，c(CO2)=0.25mol.L1，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)的平衡常数K==16，故答案为16；同温同压下,体积比等于物质的量之比,若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,容器体积为V L,则
解得：V=8L,此时Q=
=20.48>16=K，,说明此时平衡向着逆向移动,则V正<V逆，故答案为<；
(3)①太阳能电池是将太阳能转化为电能，电解装置是将电能转化为化学能，故答案为：阳能转化为电能，电能转化为化学能；
②b极相连的电解池电极附近产生氧气，是溶液中的氢氧根离子失去电子变成氧气，说明电极为正极。电解时二氧化碳得到电子得到乙烯和水，方程式为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，故答案为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.苯酚与乙醇的官能团都是羟基
B.炔烃的官能团是碳碳双键
C.官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团
D.饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2E． 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2
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【题目】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式 | C12H10ClN3O |
结构简式 |
|
外观 | 白色结晶粉末 |
熔点 | 170～172℃ |
溶解性 | 易溶于水 |
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。
（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。
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【题目】用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是
（X—除杂装置、Y—检验装置）
实验目的 | 试剂X | 试剂Y | |
A | 检验溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4试剂 | 石蕊试液 |
B | 检验HI中混有的HCl | 饱和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 浓盐酸与MnO2共热制取的氯气 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】明矾石经处理后得到明矾（KAl（SO4）2·12H2O）。由明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
（4）SO2分子的空间构型为_______
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_______。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。
A | B | C | D |
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干燥氯气 | 吸收NH3 | 石油的分馏 | 制取乙酸乙酯 |
(2)为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是____________。
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【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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【题目】乙醛能够发生下列反应：
(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。
(2)氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。
(3)CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。
(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。
(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。
②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。
A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝
×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。
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