Question

【题目】乙醛能够发生下列反应：

(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

Answer 1

【答案】[Ar]3d5 SO32-或ClO3- sp3和sp2 乙酸分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键 或 2

【解析】

（1）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn2+的核外电子排布式；

（2）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团；

（3）根据价层电子及孤对电子数进行判断；

(4)乙酸分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键；

(5) 根据配合物中配位键提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子等分析；

(6)根据均摊法进行计算。

（1）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5；

（2）等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子、离子或原子团；与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为SO32-或ClO3-；

（3）CH3CHO中全部以单键连接C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，存在C=O中的C原子的价层电子对数为3，属于sp2杂化，所以C原子有2中杂化类型；

答案为sp3和sp2；

(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是乙酸分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键；

(5) [Cu(OH)4]2－配合物中，铜原子提供空轨道，OH-中氧原子提供孤电子对，Cu2+与4个OH-形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为：或；

(6)○为1＋8×＝2，为4个。所以代表Cu原子，○代表氧原子。一个Cu原子周围有2个O原子，所以其配位数为2。