[题目]正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础.下列有关表述中正确的一组是( )A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同.互为同分异构体B.16O与18O互为同位素:H216O.D216O.H218O.D218O互为同素异形体C.SiH4.CH4.P4分子的空间构型为正四面体形,CO2.C2H2均为直线形分子D.Ca2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（）

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体

B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子

D.Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为

【答案】C

【解析】

A．羟基乙酸中含-OH和-COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不同互为同分异构体，故A错误；

B．同素异形体为同种元素组成的不同单质，则H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物水，不属于同素异形体，故B错误；

C．P4为正四面体，而SiH4和CH4的中心原子为sp3杂化，且均没有孤对电子，则SiH4和CH4结构为为正四面体型；CO2、C2H2中心原子均为sp杂化， CO2、C2H2均为直线型分子，故C正确；

D．Ca失去最外层2个电子变为Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为，故D错误；

故答案为C。

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【题目】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	C12H10ClN3O
结构简式
外观	白色结晶粉末
熔点	170～172℃
溶解性	易溶于水

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

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【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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【题目】乙醛能够发生下列反应：

(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法中，错误的是（）

A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的电子式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

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【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。

②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)