练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )

    ①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

    A. ①② B. ②③④

    C. ②③④⑤ D. 全部

    【答案】B

    【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    K2

    iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    +172

    K3

    试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

    (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

    a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

    ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

    ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。

    （1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。

    （2）高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。

    （3）按气流从左到右，装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

    （4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。

    （5）能证明有Cl2产生的现象是__________。

    （6）要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。

    （7）某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    时间（s）
    C（mol/L）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    C（N2O4）

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22


    （1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ．
    A.N2O4的转化率越高
    B.NO2的产量越大
    C.N2O4与NO2的浓度之比越大
    D.正反应进行的程度越大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
    C.将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据： Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
    2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
    则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
    A.+859 kJmol﹣1
    B.﹣859 kJmol﹣1
    C.﹣1403 kJmol﹣1　
    D.﹣2491 kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

    族
    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A








    2




    D

    E


    G

    I

    3

    B


    C


    F


    H


    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。

    (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，

    （5）A和D组成化合物的电子式 ，

    （6）A和E组成化合物的化学式 ，

    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ，

    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 石墨烯是烃类，属于分子晶体

    B. 苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键

    C. 邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同

    D. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案