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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

已知:R-CNR-COOH

请回答下列问题:

(1)D的结构简式为____________________

(2)反应⑧的类型为___________,B分子中的官能团名称为___________

(3)反应⑤的化学方程式为_______________________

(4)A发生银镜反应的化学方程式为_________________________

【答案】HOOC-CH2-CH2-COOH 取代反应羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】

根据流程反应③、④为乙醇的两步氧化反应,A、B的结构简式依次为CH3CHO、CH3COOH;B与乙醇发生酯化反应生成具有果香味的C,C的结构简式为CH3COOCH2CH3对比乙烯与C2H4Br2的分子式,反应为乙烯与Br2的加成反应,反应所得生成物的结构简式为BrCH2CH2Br;对比C2H4Br2C2H4(CN)2反应所得生成物的结构简式为NCCH2CH2CN;结合题给已知,反应发生题给已知的反应,D的结构简式为HOOCCH2CH2COOH;根据上述推断结果作答。

根据流程反应③、④为乙醇的两步氧化反应,A、B的结构简式依次为CH3CHO、CH3COOH;B与乙醇发生酯化反应生成具有果香味的C,C的结构简式为CH3COOCH2CH3对比乙烯与C2H4Br2的分子式,反应为乙烯与Br2的加成反应,反应所得生成物的结构简式为BrCH2CH2Br;对比C2H4Br2C2H4(CN)2反应所得生成物的结构简式为NCCH2CH2CN;结合题给已知,反应发生题给已知的反应,D的结构简式为HOOCCH2CH2COOH。

(1)根据上述推断,D的结构简式为HOOCCH2CH2COOH。

(2)反应反应的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,溴原子被—CN取代,反应为取代反应。B的结构简式为CH3COOH,B分子中官能团的名称为羧基。

(3)反应为乙醇与乙酸的酯化反应,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

(4)ACH3CHO,CH3CHO发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

练习册系列答案
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【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是(  )

A. B外接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

B. A接电源的正极时,此时Li+脱离离子存储层

C. B外接电源正极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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【题目】当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为________________________

(2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________

a.CO2与乙醇的浓度之比不再改变

b.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为3∶1

c.H2的体积分数保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在一定压强下,测得由CO2制取乙醇的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析:

升高温度,平衡向________(正或逆)反应方向移动。

700 K、起始投料比=1.5时,H2的体积分数为________(保留小数点后一位)。

500 K、起始投料比=2时,达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L1,则达到平衡时H2的浓度为________(保留小数点后两位)。

汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质,已成为某些大城市空气的主要污染源。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因为(可逆反应,用化学方程式表示)________________________________,且汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因____________________

(2)治理汽车尾气中NOCO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2N2,反应原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中,分别充入0.2molNO0.2molCO,在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示。

计算实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)=________________

图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。

与实验相比,实验和实验分别仅改变一种反应条件,所改变的条件为:实验_______________________________;实验_______________________

三组实验中CO的平衡转化率α(CO)、α(CO)、α(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________

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【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:

1)碳元素在周期表中的位置是______________

2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。________

3)在上述周期表中,用实线画出周期表的上方边界。_______

4)第118号元素为Og(中文名“”,ào),下列说法不正确的是____

aOg是第七周期0族元素

bOg原子的核外有118个电子

cOg在同周期元素中非金属性最强

d.中子数为179Og核素符号是

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【题目】下列物质属于纯净物的是(  )

A.生铁B.浓硫酸C.漂白粉D.液氯

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【题目】可用来鉴别裂化汽油和直馏(分馏)汽油的试剂是

A. 乙醇B. 盐酸

C. NaOH溶液D. 溴的四氯化碳溶液

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(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是________________

(2)第②步反应的离子方程式是___________________,滤渣B的主要成分是___________

(3)萃取是分离稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准维液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

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【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示.

(1)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是(写化学式)_____________

(2)步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________

(3)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取,化学反应方程式为__________________________

(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:

从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________

(5)在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时,Mn2+开始沉淀,则a=____________。[已知:H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]

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【题目】不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中,不能有效鉴别真假的是

A. 在空气中灼烧看表面是否变黑

B. 利用阿基米德原理测密度

C. 用手掂量轻重

D. 滴一滴硝酸在金币的表面,观察现象

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