练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属
    B．石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱
    C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体
    D．金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb

    分析 A．锂、钠、钾、铷、铯没有碱性，其氢氧化物有碱性；
    B．碳酸氢钠、碳酸铵易分解，碳酸钙加热能分解，碳酸钠加热不分解；
    C．过氧化钠溶于水会生成氧气，而且消耗水；
    D．碱金属从上到下单质的熔点降低，密度增大．

    解答 解：A．锂、钠、钾、铷、铯没有碱性，其氢氧化物都属于碱，显碱性，故A错误；
    B．碳酸氢钠、碳酸铵易分解，碳酸钙加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以热稳定性最强的是纯碱，故B正确；
    C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液，过氧化钠与水会反应生成氧气，反应消耗水，所以会析出碳酸钠，即产生白色沉淀，故C正确；
    D．碱金属从上到下单质的熔点降低，密度增大，所以金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查碱金属的性质，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝
    B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极
    D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显碱性的官能团是氨基（填名称）．
    （2）写出甲在一定条件下形成高分子化合物的化学反应方程式
    （3）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    d．属于苯酚的同系物
    （4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，则丁的结构简式为．
    a．含有片段
    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （5）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
    ③步骤Ⅲ的第一步①反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
    ④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    下列说法正确的是（　　）
    A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
    C．该温度下此反应的平衡常数K=144
    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
    B．常温常压下，8gO2含有4 N0个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种
    C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
    Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
    （1）基态V元素的价层电子轨道表示式，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为O、N、C、H．
    （2）分子中采取sp2杂化的原子有C、N，1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
    （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有bcd（填序号）．
    a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
    ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
    （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为4，该合金的化学式为Fe23Mn8C8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案