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    15．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为CO32-、SO42-、Cl-，一定不存在的阴离子为Br-、I-，可能存在的阴离子为NO3-．

    分析 ①所得溶液呈碱性，则含有CO32-、SO32-中的至少一种；
    ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含SO32-，一定含有CO32-；
    ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，则一定不含Br-、I-；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有SO42-；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有Cl-，以此解答该题．

    解答 解：①所得溶液呈碱性，则含有CO32-、SO32-中的至少一种；
    ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含SO32-，一定含有CO32-；
    ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，则一定不含Br-、I-；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有SO42-；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有Cl-，
    不能确定的离子为，
    故答案为：CO32-、SO42-、Cl-；Br-、I-；NO3-．

    点评 本题考查了常见的离子检验方法，为高频考点，题目难度中等，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    5．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．将某些废旧塑料熔化后再成型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．
    其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如表：
    性质亚硝酸钠氯化钠
    1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解
    2．熔点271℃801℃
    3．室温时的溶解度约80g约35g
    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）
    A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
    B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
    C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
    D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
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    （2）DB2分子的空间构型为V型；DB3分子中D原子的杂化类型为sp2．
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    （4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C3N4．
    （5）E是日常生活中的常见金属．
    ①E基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    ②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．欲配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

    （3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol•L-1，原因可能是DF．
    A．使用滤纸称量NaOH固体
    B．容量瓶中原来存有少量水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
    F．转移溶液时未经冷却
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含100mL的NaOH溶液，则该同学需取125mL盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无水易溶盐X，摩尔质量为M g/mol，其溶解度为S g，取其W g加入V L蒸馏水，配制成密度为d g/mL，质量分数为A%，物质的量浓度为C mol/L的澄清溶液．下列表示正确的是（　　）
    A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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