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3.(1)下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.
品名浓缩菠萝汁
配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等.
其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄,属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖,属于防腐剂的有山梨酸钾,富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C.
(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故.亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如表:
性质亚硝酸钠氯化钠
1.酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解
2.熔点271℃801℃
3.室温时的溶解度约80g约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:溶于水制成溶液,加入稀硫酸微热,有棕色气体生成者,原物质为NaNO2,否则为NaCl;或用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl;或取两支试管,各加入5mL水,分别溶解这两种物质,至不再溶解时,溶解量大的为亚硝酸钠,溶解量小的为氯化钠.

分析 (1)食品添加剂的品种很多,作用各不相同,主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂.
各食品添加剂的作用为:
着色剂-改善食品的外观;
调味剂-增添食品的味道;
防腐剂-防止食品腐烂、变质;
营养强化剂-增强食品的营养价值;
根据各食品添加剂的作用分析;
(2)鉴别NaNO2和NaCl,利用表格中二者性质的不同点进行鉴别.

解答 解:(1)食品添加剂的品种很多,作用各不相同,主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂.
着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等,所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄.
调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等,所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精.
防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等,所以该题中属于防腐剂的为山梨酸钾;
浓缩菠萝汁富含维生素C;
故答案为:柠檬黄、日落黄;蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精;山梨酸钾;浓缩菠萝汁、维生素C;
(2)由图可知,鉴别NaNO2和NaCl的方法:将两种固体分别溶于水制成溶液,再分别加入稀硫酸微热,有气泡生成的是亚硝酸钠,否则为氯化钠,
故答案为:溶于水制成溶液,加入稀硫酸微热,有棕色气体生成者,原物质为NaNO2,否则为NaCl;或用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl;或取两支试管,各加入5 mL水,分别溶解这两种物质,至不再溶解时,溶解量大的为亚硝酸钠,溶解量小的为氯化钠.

点评 本题考查物质的检验及鉴别和常用的食品添加剂,明确物质的性质是解答本题的关键,注意物质性质的差异即可解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.

(1)仪器D的名称是锥形瓶.安装F中导管时,应选用图2中的b.
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是吸收Cl2
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成.
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ,原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成物质C
①由C、H两
种元素组成
②球棍模型为
①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
①相对分子质量
比物质C小2②能由物质C氧化而成
①由C、H、O三种元素组成
②球棍模型为
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与水在一定条件下反应生成的物质C是乙醇(填名称);写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式:nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始出现同分异构体.
(3)B具有的性质是②③(填序号).
①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应   ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
(4)写出由C氧化生成D的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为取代(酯化)反应;其化学方程式为:CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.用惰性电极电解氯化钠溶液,请写出
阳极反应式;2Cl--2e-=Cl2
阴极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-
总方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
电解一段时间后,溶液的pH升高(填“升高”或“下降”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 g/mol
C.氧气的摩尔质量是32 g/molD.2 g H2含1 mol H

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8.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是(  )
A.H2O2在反应①中作氧化剂,在反应②中作还原剂
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小
C.在H2O2分解过程中,Fe2+起到催化剂的作用
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
根据上述实验判断,原溶液中一定存在的阴离子为CO32-、SO42-、Cl-,一定不存在的阴离子为Br-、I-,可能存在的阴离子为NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质.请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
$?_{暗处}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
则M、N相比,较稳定的是M.
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•mol-1,则a<726.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质.将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为98kJ.
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1111.Com]
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在含有n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2的物质的量为x mol.
(1)当x≤0.5n mol时,这一反应的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)当x≥1.5n mol时,这一反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
(3)当x=n mol时,这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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