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以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）B的化学式；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式．
（4）写出①反应的离子方程式．
（5）写出②、③反应的化学方程式②，③．

解：C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；
D为红棕色粉末，为Fe₂O₃，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，由D $\text{[math]}$ H溶液，H溶液 $\text{[math]}$ M可知，H为FeCl₃，由H $\text{[math]}$ K溶液 $\text{[math]}$ L $\text{[math]}$ Fe（OH）₃，故L为Fe（OH）₂，A是金属，故A为Fe，K为FeCl₂；
由反应③Fe₂O₃+金属E $\text{[math]}$ Fe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al₂O₃，电解Al₂O₃生成Al与O₂，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂与H₂，J为气体单质，故J为H₂，I为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B为Al₂O₃；
故答案为：Al₂O₃；
（2）C为Na₂O₂，与水反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，各占 $\text{[math]}$ ，19.5gNa₂O₂的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.25mol，Na₂O₂完全反应转移电子物质的量为0.25mol× $\text{[math]}$ ×2=0.25mol；
故答案为：0.25；
（3）FeCl₃溶液中存在平衡FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热蒸干，HCl挥发，促进水解彻底，生成Fe（OH）₃，灼烧Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃与水，故最终得到的固体物质是：Fe₂O₃；
故答案为：Fe₂O₃；
（4）反应①是Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂与H₂，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反应②是Fe（OH）₂被O₂氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应③是Al与Fe₂O₃在高温条件下反应生成Fe与Al₂O₃，反应方程式为：Fe₂O₃+2Al $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe₂O₃+2Al $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃．
分析：C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na₂O₂，G为NaOH，F为O₂；
D为红棕色粉末，为Fe₂O₃，M为红褐色固体，为Fe（OH）₃，由D $\text{[math]}$ H溶液，H溶液 $\text{[math]}$ M可知，H为FeCl₃，由H $\text{[math]}$ K溶液 $\text{[math]}$ L $\text{[math]}$ Fe（OH）₃，故L为Fe（OH）₂，A是金属，故A为Fe，K为FeCl₂；
由反应③Fe₂O₃+金属E $\text{[math]}$ Fe+B，考虑铝热反应，E为Al，B为Al₂O₃，电解Al₂O₃生成Al与O₂，符合转化关系，由反应①Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂与H₂，J为气体单质，故J为H₂，I为NaAlO₂．
点评：以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、盐类水解应用等，难度中等，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体等是解题突破口，结合C能与水反应生成G溶液与F气体单质，推出C为过氧化钠，再结合顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?抚顺一模）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）B的化学式

Al₂O₃

；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为

0.25

mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式

Fe₂O₃

．
（4）写出①反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑

．
（5）写出②、③反应的化学方程式②

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

，③

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
请回答下列问题：

（1）C的电子式为

，C物质中所含化学键类型

离子键、非极性共价键

．
（2）反应①的离子方程式是：

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

．
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）在I溶液中通入过量CO₂反应的化学方程式

2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓

．

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科目：高中化学 来源：抚顺一模 题型：问答题

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）B的化学式______；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式______．
（4）写出①反应的离子方程式______．
（5）写出②、③反应的化学方程式②______，③______．

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科目：高中化学 来源：2010年辽宁省抚顺市六校联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

请回答下列问题：
（1）B的化学式______；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式______．
（4）写出①反应的离子方程式______．
（5）写出②、③反应的化学方程式②______，③______ 2Fe+Al₂O₃

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