练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　）

    A. 冰 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 石墨

    【答案】C

    【解析】A、含有极性共价键、氢键、分子间作用力，故A错误；B、NaOH中含有离子键和极性共价键，故B错误；Fe中含有金属键，故C正确；D、石墨中含有非极性键、金属键、分子间作用力，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

    4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

    N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

    则工业合成氨的热化学方程式为________________。

    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

    ①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。

    ③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。

    （3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

    A．b点的操作是压缩注射器

    B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小

    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

    D．d点：v(正)> v(逆)

    （4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

    ①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。

    ②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。

    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

    回答下列问题：

    （1）B的系统命名是______________；已知C是顺式产物 ，则C的结构简式为_____________________________。

    （2）写出⑤的化学方程式：________________________________，反应类型是________________。、

    （3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式：______________________________。

    （4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体有多种，①分子中含有苯环和碳碳双键，②能够发生银镜反应，③遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图中有六组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去SO2中含有的少量HCl 气体，可使气体通过（ ）

    A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHSO3溶液 C. 浓H2SO4 D. NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种重要的有机物：

    请回答：

    （1）能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是______（填序号）。

    （2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是______（填序号）。

    （3）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式_______________。

    （4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：

    PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

    0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

    B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

    C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

    D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：

    （1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。

    附表砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。

    （3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

    ④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化产物和还原产物的质量之比为

    A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

    A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案