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【题目】共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中,只含有上述一种作用的是(  )

A. B. 氢氧化钠 C. D. 石墨

【答案】C

【解析】A、含有极性共价键、氢键、分子间作用力,故A错误;BNaOH中含有离子键和极性共价键,故B错误;Fe中含有金属键,故C正确;D、石墨中含有非极性键、金属键、分子间作用力,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用,请根据化学原理知识回答下列问题:

(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为________________

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中 T表示温度, n表示物质的量)

①图像中 T2和 T1的关系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N 2 的转化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始体系中n(N2):n(H2)= 1:3时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L, n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下( T 2),反应的平衡常数 K=__________________

(3)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是______________

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比, c(NO2)增大, c(N2O4)减小

C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D.d点:v(正)> v(逆)

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。

①电极a为___________________极,其电极反应式为__________________

②当有0.1 mol NO2被处理时,转移电子为________________mol。

③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用___________________交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题:

(1)B的系统命名是______________;已知C是顺式产物 ,则C的结构简式为_____________________________

(2)写出⑤的化学方程式:________________________________,反应类型是________________。、

(3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式:______________________________

(4)符合下列条件肉桂酸()的同分异构体有多种,①分子中含有苯环和碳碳双键,②能够发生银镜反应,③遇FeCl3溶液显紫色,写出其中核磁共振氢谱图中有六组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去SO2中含有的少量HCl 气体,可使气体通过(

A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHSO3溶液 C. H2SO4 D. NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列4种重要的有机物:

请回答:

(1)能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是______(填序号)。

(2)能发生加聚反应生成导电高分子材料的是______(填序号)。

(3)写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式_______________

(4)写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应:

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)

0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D. 温度为T,起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl30.10molCl2,反应达到平衡前,v()>v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml,请回答:

1需称取NaOH固体____________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)

附表砝码规格

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________

3)下列操作的顺序是(用序号表示)_________________

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?(用偏大”“偏小”“无影响填写)

容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

将热的溶液直接移入了容量瓶________________

定容时,仰视容量瓶的刻度线________________

转移溶液时,玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. HClMgCl2 B. Na2OCO2 C. CaCl2NaOH D. NH3H2O

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