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    【题目】一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化产物和还原产物的质量之比为

    A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

    【答案】C

    【解析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，答案选C。

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    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（　　）

    A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2

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    【题目】共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　）

    A. 冰 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 石墨

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    【题目】Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

    (1)生成的黑色物质是_____(填化学式)。

    (2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：__________。

    (3)上述实验表明，浓硫酸具有____(填序号)。

    ①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性

    Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子为_________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子

    A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

    下列说法正确的是

    A. VCl2存储在正极储液罐内

    B. 放电时H+从负极区移至正极区

    C. 充电时电池的负极与电源的正极相连

    D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。

    （1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式

    4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

    Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

    （2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

    （1）写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：______________。

    （2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。

    （3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

    ① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。

    ② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。

    （4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。

    ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。

    ②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。

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    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

    A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2

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    【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

    B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    C. 对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

    D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

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