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    【题目】Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

    (1)生成的黑色物质是_____(填化学式)。

    (2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：__________。

    (3)上述实验表明，浓硫酸具有____(填序号)。

    ①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性

    Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子为_________ mol。

    【答案】 C C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③④ 1.2

    【解析】本题考查蔗糖与浓硫酸的反应，Ⅰ.（1）蔗糖在浓硫酸作用下脱水炭化，生成黑色物质为炭黑；（2）炭黑在大量放热条件下继续与浓硫酸发生氧化还原反应，反应方程式为：C＋2H2SO4(浓)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，生成CO2和有刺激性气味的SO2，使糊状炭黑变得疏松多孔，体积膨胀；（3）浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸氧化炭黑生成CO2，表现了浓硫酸的强氧化性；Ⅱ.浓硫酸被铜片还原为SO2时，S元素由+6价→+4价，生成13.44 L标准状况下的SO2，此时转移电子的物质的量为13.44×2/22.4=1.2 mol。

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    A. 方法1叫外加电流的阴极保护法

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    C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜

    D. 方法2中舰体连接电源的负极

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    PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

    0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

    B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

    C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

    D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

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    【题目】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：

    （1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。

    附表砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。

    （3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

    ④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

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    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

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