【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（ ）
A. Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B. 将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体
C. Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
D. 若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性
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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
C. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
D. 40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1
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【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 
2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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【题目】下列叙述在确的是
A. 等质量的CO与N2，质子数之比为1︰1
B. 标况下，相同体积的H2O和NH3含有的电子数相同
C. 1molO2分别与足量S、SO2反应，转移的电子数相同
D. 2 mol/L NH4CI溶液与1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+数目相同
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【题目】常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是
A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L
B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)
C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L
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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；
（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。
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