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    【题目】下列叙述中错误的是( )

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯

    B.苯乙烯()在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷()

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷

    D.甲苯()与氯气在光照条件下反应主要生成2,4二氯甲苯()

    【答案】D

    【解析】A项正确，苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热时发生反应：，生成的有机物是硝基苯；

    B项正确，苯乙烯()中含有苯环和碳碳双键，二者都能与H2发生加成反应，生成；

    C项正确，乙烯(CH2===CH2)双键中的一个键断裂，Br2中的Br—Br键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成1,2二溴乙烷(Br—CH2—CH2—Br)；

    D项错误，光照是烷烃发生取代反应的条件，且取代的是烷烃或烷烃基中的氢原子，故甲苯()与氯气光照条件下发生取代反应时取代的是—CH3上的氢而非苯环上的氢。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)温室效应是导致海平面上升的主要原因,引起温室效应的人为因素主要是 。

    (2)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

    A.减压、升温 B.增压、升温

    C.减压、降温 D.增压、降温

    (3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器。在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式CO2+4H2 +2H2O。 若将CO2与H2混合,在一定条件下以1∶3的比例发生反应,可生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是 (填字母)。

    A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

    (4)下列措施能快速、有效地减缓大气中CO2增加的是 。

    A.使用天然气等燃料

    B.控制全球人口增长

    C.植树造林,保护森林

    D.立即减少煤和石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式：_________________________________。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________。

    (5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

    (6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：

    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍晶体（NiSO47H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：

    已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。

    （3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。

    （4）调pH为2-3时所加的酸是________。

    （5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

    （6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。

    （2）E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是_______。

    （3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。图中△H的意义是__________。

    （4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式__________；V2O5对该反应进行的程度有无影响 _____________

    （5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下图是某同学设计的测定中和热的实验装置。

    （1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为________。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。

    （2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是________。

    Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

    （3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

    （4）该反应的化学方程式为_________.

    （5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

    （1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

    （2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

    （3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

    （1）A的结构简式为__________________。

    （2）写出D→E的化学方程式:_______________________。

    （3）下列说法正确的是____。

    A.有机物F能使石蕊溶液变红

    B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

    C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

    D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

    E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。

    方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

    方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

    (1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。

    (2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

    正极: ;

    负极: 。

    (3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。

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