下列有关说法和结论都正确的是A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O.氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸.说明红色固体是铜B．用蒸馏水.酚酞.BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂.可测定NaOH固体的纯度C．将SO2气体通入溴水中.溴水颜色逐渐褪去.说明SO2具有漂白性D．已知Ksp=9.0×10-12, Ksp=1.8×10-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法和结论都正确的是

A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性

D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

【解析】

试题分析：A．硝酸是氧化性酸，能氧化金属铜，应该用稀硫酸。即氢气还原氧化铜后所得红色固体溶于稀硫酸中如果溶液显蓝色，说明红色固体含有氧化亚铜，A错误；B．首先利用氯化钡沉淀碳酸钠，过滤后利用酚酞试液滴定氢氧化钠即可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度，B正确；C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有还原性，SO2不能漂白溴水，C错误；D．Ag2CrO4与AgCl的组成不相似，试液不能仅仅根据溶度积常数大小判断相应的溶解度，D错误，答案选B。

考点：考查物质检验、含量测定、SO2性质以及溶度积常数应用等

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(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

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B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．

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C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

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现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是

A．①、④等体积混合后，溶液显碱性

B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________ 。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。

a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水

c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________ClO2

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①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。

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