[题目]标准状况下.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体.所得溶液pH变化如图所示.下列分析正确的是A. a点对应溶液的导电性比d点强B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液.产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点对应溶液的导电性比d点强

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

【答案】C

【解析】H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好反应，消耗SO2为0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依据反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，则c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)为0.1 mol·L－1，D项错误；

练习册系列答案

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①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．

③用浓度为0.1000molL-1 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。